domingo, 1 de abril de 2012

QUÍMICA - Componentes do Átomo.


Número atômico

Será que todos os átomos são iguais?


Observe:
·         Hidrogênio (H), possui 1 próton;                                                                                       
·      Ferro (Fe) possui 26 prótons;            
·         Alumínio (Al) possui 13 prótons.   

         O próton é muito importante para a identificação de um átomo, sendo assim também é denominado número atômico. 

     Símbolo atômico Z                                                                                    

    Z = p

Número de Massa
Refere-se especificamente ao núcleo, onde ocorre a soma de prótons (p) e nêutrons (n), onde obtemos o número de Massa.
Exemplo:
1 átomo de Ferro (Fe): possui 26 prótons e 30 nêutrons,portanto a soma encontraremos o número de massa.
Símbolo do número de massa: A

A= p + n    ou    A= Z + n
A= 26+30
A= 56                                                     
  



    
Número de Elétrons
Quando o átomo está no estado isolado (livre da influência de fatores externos), o número de prótons (p) é sempre igual ao número de elétrons (e). O número de prótons e o número de nêutrons podem ser iguais ou diferentes.
Os elétrons estão organizados em orbitais ( que são 7 camadas – K,L,M,N,O,P e Q), chamada de camada eletrônica.
Então o Ferro (Fe), possui 26 prótons e também 26 elétrons.

Z= p = e-

Representar, esquematicamente, o átomo de número atômico 17 e número de massa 35.

Temos:

Z = 17
N.o de prótons: Z = 17
N.o de elétrons: Z = 17
A = 35
N.o de nêutrons:?
N = A – Z
N= 35 – 17
N= 18

Distribuição eletrônica
K L M
2 8 7


Subníveis de energia
Os níveis de energia subdividem-se em subníveis de energia. Nos átomos dos elementos conhecidos, podem ocorrer quatro tipos de subníveis, designa dos sucessivamente pelas letras s (“sharp”), p (“principal”), d (“diffuse”) e f (“fundamental”).O número máximo de elétrons em cada subnível é: Em uma camada de número n, existem n subníveis. Assim, na camada O existem 5 subníveis: s, p, d, f, g. Acontece, porém, que nos elementos conhecidos os subníveis g, h e i aparecem vazios.




Ordem energética dos subníveis
1s — 2s — 2p — 3s — 3p — 4s — 3d — 4p — 5s — 4d — 5p — 6s — 4f — 5d — 6p — 7s — 5f — 6d — 7p


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